EJERCICIO 1:
Clasifica como homogéneas y heterogéneas los siguientes sistemas materiales: un trozo de cobre, agua salada, hierrp oxidado y una ensalada.
Homogéneo: un trozo de cobre, agua salada
Heterogéneo: hierro oxidado, ensalada
EJERCICIO 2:
Al mezclar dos sistemas materiales homogéneos, ¿ se produce siempre un sistema material heterogéneo?
No, porque por ejemplo cuando haces una sopa sus materiales por separado son homogéneos, pero juntas el agua, el aceite y los fideos y se pueden diferenciar.
Ejemplo de mezcla homogénea
Ejempl de mezcla hetereogénea
Ejemplo de sustancias compuestas
Ejemplo de sustancias simples
LAS CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES
Para expresar las medidas de disolución en el laboratorio, se utilizan diversas unidades. En nuestro caso vamos a utilizar el % en masa, el % en volumen y el % en masa-volumen.
Concentracion porcentual en peso: dado que la masa es lo que estamos midiendo se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.
Al disolver 60g de un soluto X en 90 gramos de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p= 60/(90+60) *100. Esto quiere decir que hay 40g de soluto por cada 100g de solución.
Concentrión porcentual en volumen: es una medida de la concentración de dicha especie en un disolución. Se define como la cantidad de volumen de dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, en términos porcentuales.
Indica el volumen de vinagre que tienes
que disolver en agua para preparar 250 mL de una
disolución al 25% ( equivalente a decir de 25
o
)
Hemos de utilizar la expresión:
()
100
%
⋅
=
disolución
soluto
V
V
soluto
de
volumen
Sustituyendo los datos del enunciado:
100
250
%
25
⋅
=
mL
vinagre
V
Despejando:
mL
mL
V
vinagre
5
,
62
100
250
%
25
=
⋅
=
de vinagre
La cantidad de etanol que
necesitamos es de 62,5 mL de vinagr
e para preparar 250 mL de disolución.
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